Page 14 - BAB V - LAJU REAKSI

0,3
In = 4 menit ×0,4/menit
[N O ] 2
2 5
0,3
In = 1,6 mol/L
[N O ] 2
2 5
0,3
= 4,953 mol/L
[N O ] 2
2
5
[N O ] = 0,06 mol/L
2
5
2

Uji Kompetensi

1. Pada eksperimen untuk reaksi 2NO(g) + O2(g) → 2NO(g) diperoleh data:

No [NO] [O2] Laju
1 0,0125 M 0,0255 M 0,0281 M.s -1

2 0,0125 M 0,0510 M 0,0561 M.s
-1
3 0,0250 M 0,0255 M 0,1120 M.s
-1
Tentukan orde NO dan Orde O2, rumus laju reaksi harga konstanta laju reaksi

(Kunci Jawaban: orde NO adalah 2; orde O2 adalah 1)

2. Laju reaksi terhadap 2HgCl2(aq) + C2O4 (aq) → 2CO2(g) + Hg2Cl2(s) + 2Cl (aq), diketahui
-
2-
dengan mengukur jumlah mol Hg2Cl2 yang mengendap per liter per menit, dan

diperoleh data sebagai berikut:
Percobaan [HgCl2] awal [C2O4 ] awal Laju pembentukan Hg2Cl2
2-
ke- (M) (M) (M/menit)

1 0,105 0,15 1,8 × 10 -5
2 0,105 0,30 7,1 × 10
-5
3 0,052 0,30 3,5 × 10
-5
Dari data diatas tentukan
a. Orde reaksi terhadap HgCl2 dan C2O4 serta orde reaksi secara keseluruhan
2-
(Kunci Jawaban: orde HgCl2 adalah 1; dan orde reaksi C2O4 adalah 2; maka orde total
2
adalah 1+2=3)
b. Hitung nilai tetapan laju reaksi (k)

-3
-2
(Kunci Jawaban: 7,62 × 10 M /menit)
c. Hitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCl2 0,02 mol/L dan C2O4 0,22 mol/L
2-
-3
(Kunci Jawaban: 7,37 × 10 M/menit)