Page 16 - BAB IV - TERMOKIMIA

Besarnya entalpi reaksiu CH2 = CH2 + HCl → CH3CH2Cl adalah?

Penyelesaian:

▪ untuk memudahkan perhitungan maka gambarlah reaksi di atas sebagai berikut
H H

H C C H + H Cl H C C Cl

H H H H

▪ coret beberapa ikatan yang sama antara ruas kiri dan ruas kanan, ada empat

pasangan ikatan C – H yang bisa di coret, coret H nya saja
▪ Sisanya adalah 1 ikatan C = C dan 1 ikatan H – Cl di ruas kiri dan 1 ikatan C – H, 1

ikatan C – C dan 1 ikatan C – Cl diruas kanan. Perubahan entalpinya didapatkan
dengan jumlah energi ikatan di ruas kiri dikurangi jumlah energi ikatan di ruas

kanan.

∆H = ∑ energi ikatan kiri - ∑ energi ikatan kanan

∆H = [ 1(C = C) + 1(H – Cl)] – [1(C – H) + 1(C – C) + 1(C – C)]
∆H = [609+426] – [412+345+326]

∆H = 1035 – 1083

∆H = - 48 kJ/mol

Uji Kompetensi

1. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksu-reaksi tersebut!
a. Pada reaksi N2 (g) + 2H2 (g) → N2H4 (g) dibebaskan kalor 50,63 kJ

b. Pada reaksi ½ H2 (g) + C (s) + ½ N2 → HCN (g) diperlukan 135,1 kJ

(Kunci Jawaban : a. N2 (g) + 2H2 (g) → N2H4 (g) ∆H = - 50,63 kJ; b. ½ H2 (g) + C (s) + ½
N2 → HCN (g) ∆H = +135,1 kJ)

2. Untuk menentukan kapasitas kalor kalorimeter larutan sebanyak 50,0 gram air panas
yang suhunya 324,6 K dimasukkan ke dalam 50,0 gram air dingin dalam kalorimeter.

Suhu awal sistem adalah 301,5 K dan suhu akhir sistem 313 K. Tentukan kapasitas

kalorimeter? Diketahui kalor jenis air = 4,184 J/Kg
(Kunci Jawaban : 1,81913 J/K)

3. Kalorimeter yang telah ditera kapasitas kalornya pada soal nomor 1, selanjutnya

digunakan untuk menentukan kalor suatu reaksi yang diukur dengan alat tersebut.
Sebagai contoh pada perhitungan kalor pelarutan 25 gram NaCl dalam 175 gram air.