Page 12 - BAB IV - TERMOKIMIA

Reaksi pembentukan merupakan kebalikan dari reaksi penguraian. Dengan

demikian, pada reaksi pembentukan dihasilkan energi yang dilepaskan ke

lingkungan.

∆H d = 2 mol × −840 kJ=-1680 kJ
0
1 mol
Jadi, penguraian 2 mol Fe2O3 melepas kalor sebanyaj 1680 kJ
b. Persamaan termokimia reaksi pembentukan Fe2O3 sebagai berikut

4Fe (s) + 3O2 (g) → 2Fe2O3 (s) ∆H = -1680 kJ

4.6 Penentuan Perubahan Entalpi

Penentuan perubahan entalpi dapat ditentukan dengan beberapa cara diantaranya

sebagai berikut:
1. Cara Empirik (Langsung)

Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan melalui pengukuran secara langsung di
laboratorium menggunakan kalorimater. Kalorimeter merupakan suatu sistem

terisolasi atau sistem dimana tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan

lingkungan di luar kalorimeter.

Qreaksi + Qlarutan + Qkalorimeter = 0

Qlarutan = m× c ×∆T

Qkalorimeter = C . ∆T

Qreaksi = - (Qlarutan + Qkalorimeter)

∆H = = −

Keterangan:

Q = kalor (J)
m = massa air

c = Kalor jenis (J/g ℃)
C = Kapasitas kalor kalorimeter

∆T = Perubahan suhu (℃)