Page 9 - BAB IV - TERMOKIMIA

4.4 Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan kimia yang sudat setara berikut

perubahan entalpi reaksi untuk sejumlah molar yang dituliskan secara langsung setelah
persamaan kimia. Untuk reaksi natrium dan air, persamaan termokimianya dapat ditulis

sebagai berikut:

2Na(s) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + H2 (g) ∆H = - 367,5 kJ
Persamaan ini menyatakan bahwa dua mol natrium bereaksi dengan dua mol air

menghasilkan dua mol natrium hidroksida dan satu mol hidrogen serta kalor yang
dilepaskan sebesar 367,5 Kj

Perlu diketahui bahwa persamaan termokimia harus melibatkan fasa zat-zat yang

bereaksi, sebab perubahan entalpi bergantung pada fasa zat. Sebagai contoh, reaksi
antara gas hidrogen dan gas oksigen membentuk air. Jika air yang dihasilkan berwujud

gas akan dilepaskan kalor sebesar 483,7 kJ. Tetapi jika air yang diproduksi berupa cair,

kalor yang dilepaskan sebesar 571,7 kJ. Persamaan termokimianya adalah:
2H2(g) + O2(g) 2H2O (l) ∆H = - 571,7 kJ

2H2(g) + O2(g) 2H2O (g) ∆H = - 483,7 kJ

Perbedaan kalor pada reaksi pertama dan kedua menunjukkan bahwa ketika uap
air mengembun menjadi cara melepaskan kalor sebesar selisih ∆H kedua reaksi diatas.

Oleh karena entalpi merupakan sifat ekstentif sistem, maka terdapat dua aturan penting

yang berkaitan dengan keekstensifan dalam memanipulasi persamaan termokimia, yaitu:
1. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan suatu faktor nilai ∆H untuk persamaan

yang baru sebesar perkalian dengan faktor itu, artinya apabila reaksi dikali dengan 2
maka nilai ∆H dalam reaksi itu juga dikalikan dengan 2. Sebagai contoh, persamaan

termokimia untuk sintesis ammonia:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H = - 91,8 kJ
Jika pad sintesis ammonia, jumlah pereaksi dinaikkan dua kali lipat, maka kalor reaksi

yang dihasilkan juga dua kali dari semula.

2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) ∆H = - 184 kJ
2. Jika persamaan kimia arahnya dibalikan, nilai ∆H akan berubah tanda. Sebagau

gambaran, misalnya sintesis ammonia pada contoh di atas dibalikan menjadi reaksi

penguraian ammonia ke dalam unsur-unsurnya. Persamaan termokimianya adalah:
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ∆H = + 91,8 kJ