Page 15 - BAB IV - TERMOKIMIA

∆H dengan energi ikatan, ikatan-ikatan yang sama antar pereaksi dan produk

dapat saling meniadakan.

∆H = Σenergi pemutusan ikatan pereaksi - Σenergi pemutusan ikatan produk

Contoh :

H2 (g) → 2H (g)
H – H = 436 kJ/mol

Energi ikatan rata-rata dapat dilihat pada Tabel 4.3

Tabel 4.3 Tabel Energi Ikatan Rata-Rata

Ikatan Energi Ikatan Rata- Ikatan Energi Ikatan Rata-
Rata (kJ/mol) Rata (kJ/mol)

Cl - H +413 I – I +151

C – C +348 C – I +240

C – O +358 N – O +201
C – F +485 N – H +391

C – Cl +431 N – N +163

C – Br +276 C = C +614
H – Br +366 C = O +799

H – H +436 O = O +495

H – O +463 Na N +491

F – F +155 Ca N +891
Cl – I +242 Ca C +839

Br – Br +193

Contoh Soal

Data energi ikatan rata-rata:

C = C : 609 kJ/mol
C – Cl : 326 kJ/mol

C – H : 412 kJ/mol

C – C : 345 kJ/mol
H – Cl : 426 kJ/mol