Page 73 - E-MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

seorang pasien akan diinfus, konsentrasi glukosa yang digunakan

harus memiliki persen massa 5,3%.

Bagaimanakah cara untuk mengetahui jika konsentrasi
yang dibutuhkan sebesar 5,3%?

Perhitungan harga tekanan osmotik menurut Van’t Hoff,

berhubungan dengan jumlah partikel dalam larutan dan dapat
dinyatakan secara matematis yang identik dengan persamaan gas

ideal. Bila hukum gas ideal dapat dinyatakan dengan PV= nRT, maka
untuk larutan; V = nRT, karena n/V = M, maka rumus tekanan

osmotik dinyatakan dalam persamaan berikut.

= M. R. T
Persamaan 15. Rumus Tekanan Osmotik Nonelektrolit

Keterangan:
= tekanan osmotik larutan (atm)

M = molaritas larutan (M)
R = tetapan gas = 0,082 L atm/molK

T = suhu (K)

= . . R. T

Persamaan 16. Rumus Tekanan Osmotik Nonelektrolit

Keterangan:
gt = massa zat terlarut (gram)

V = volume larutan (mL)

Pengukuran tekanan osmotik secara langsung sulit dilakukan

karena tingkat kesensitifannya tinggi. Dapat kita lihat pada rumus
tekanan osmotik ada pengaruh suhu, oleh karena itu satuan

konsentrasi yang digunakan adalah molaritas sebab molaritas

dipengaruhi oleh suhu.

Dalam osmosis, juga dikenal istilah hipotonik, isotonik, dan

hipertonik. Apa maksud ketiga istilah ini?

Dua buah larutan yang memiliki tekanan osmotik sama disebut

isotonik. Jika salah satu larutan memiliki tekanan osmotik lebih
rendah dibandingkan tekanan osmotik larutan lainnya disebut

hipotonik. Adapun larutan yang memiliki tekanan osmotik lebih
besar daripada larutan lainnya disebut hipertonik.

73