Page 77 - E-MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Namun, natrium klorida yang merupakan elektrolit akan

mengalami peruraian menjadi ion Na dan ion Cl . Jika dianggap
-
+
terdisosiasi sempurna, maka dalam 1 L larutan NaCl 0,01 M akan
terdapat 0,01 mol Na dan 0,01 mol Cl sehingga total mol dalam
-
+
larutan menjadi 0,02 mol.

Secara teoritis, kita tahu bahwa jumlah partikel dalam larutan

NaCl akan bertambah dua kali lipat sehingga kita mengharapkan nilai
sifat koligatif larutan tersebut akan menjadi dua kali lipat dari nilai

sifat koligatif larutan gula 0,01 M. Tetapi, hal ini tidak sepenuhnya
benar. Pengukuran yang dilakukan terhadap titik didih larutan NaCl

0,01 M mendekati dua kali lipat dari titik didih larutan gula 0,01 M,

namun tidak naik persis dua kali lipat. Hal ini dikarenakan adanya
gaya tarik menarik ion-ion yang bermuatan di dalam larutan elektrolit,

sehingga ion-ion tidak sepenuhnya bergerak bebas. Jika konsentrasi
semakin pekat, maka ion-ion akan semakin sulit bergerak bebas.

Molekul Garam Terlarut
(Terion)
+
ion Na
ion Cl -

Sumber: Dokumentasi Pribadi

Gambar 18. Larutan Garam

Natrium klorida merupakan elektrolit kuat yang dapat
terdisosiasi sempurna jika dalam konsentrasi rendah. Lalu,

bagaimana dengan elektrolit lemah? Gambar 19 menunjukkan sebotol
asam cuka. Asam cuka memiliki rumus CH3COOH. Asam cuka

merupakan elektrolit lemah yang harga derajat ionisasinya <1,

sehingga hanya sebagian yang terion.

77