Page 79 - E-MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

merupakan perbandingan antara efek koligatif larutan elektrolit

dengan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama.

i =

jika dikaitkan dengan derajat ionisasi ( ), maka hubungan faktor
Van’t Hoff (i ) dengan derajat ionisasi ( ) adalah sebagai berikut.

Larutan elektrolit n n ion-ion
(terion)
Mula-mula 1 -

Terurai n

Setimbang 1- n

Larutan elektrolit 1 mol menghasilkan n ion. Derajat ionisasinya
dan jumlah partikel dalam keadaan setimbang = (1- ) + n

sehingga diperoleh faktor Van’t Hoff:

i = 1 + (n – 1)

Persamaan 17. Rumus Faktor Van’t Hoff

Keterangan:
i = faktor Van’t Hoff

n = jumlah ion yang terbentuk
= derajat ionisasi

Larutan elektrolit terbagi menjadi elektrolit kuat dan lemah. Nilai

faktor Van’t Hoff kedua larutan ini tentu berbeda.

 Elektrolit kuat: jika terurai sempurna ( = 1), maka nilai i akan
sebanding dengan jumlah ion yang terbentuk. Contoh, i untuk NaCl.

NaCl akan terurai menjadi 1 ion Na dan 1 ion Cl , maka n = 2
+
-
sehingga nilai i juga 2. i MgCl2 = 3; i Na2SO4 = 3 (Nilai ini berlaku jika
= 1 atau terurai sempurna/100%)
 Elektrolit lemah : karena tidak terurai sempurna (0≤ ≤1), maka

nilai i diperoleh dari rumus i = 1 + (n – 1)

Jadi perbedaan rumus perhitungan antara larutan nonelektrolit
dan elektrolit hanya pada faktor Van’t Hoff nya. Rumus untuk

nonelektrolit tanpa dikalikan i, dan untuk elektrolit dikalikan i.

79