Page 80 - E-MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat Koligatif Larutan Non-Elektrolit Larutan Elektrolit
Larutan

 Penurunan Tekanan ∆P = Xt . P atau ∆P = . . P atau
O
O
Uap . :
P = Xp . P O P = . P
O
 Kenaikan Titik : .
Didih ∆Tb = m . Kb ∆Tb = m . Kb . i
 Penurunan Titik ∆Tf = m . Kf
Beku ∆Tf = m. Kf . i

 Tekanan Osmotik = M . R . T
= M . R . T . i

Contoh Soal:

1. Sebanyak 11,7 gram kristal NaCl dilarutkan dalam air sampai

volume 400 mL. Hitunglah tekanan osmotik larutan yang terbentuk

jika diukur pada suhu 27 C. (R = 0,082 L.atm/molK, Ar Na = 23
O
dan Cl = 35,5)

2. 5,13 gram Al2(SO4)3 dilarutkan dalam 200 gram air membentuk

larutan yang homogen. Jika Kb air = 0,52 C/m dan terurai
O
sebanyak 90%, maka tentukanlah kenaikan titik didih larutan

tersebut. (Ar Al = 27, S = 32, dan O = 16)

3. Sebanyak 8,2 gram zat elektrolit kuat (Mr = 164 g/mol) dilarutkan
dalam 250 gram air mengalami ionisasi sempurna dan membeku

pada suhu -1,116 C. Jika diketahui air murni membeku pada suhu
O
0 C dan Kf air = 1,86 C/m, maka hitunglah jumlah ion yang
O
O
terdapat dalam larutan tersebut!

4. Pada suhu 28 C, ke dalam 900 gram air dilarutkan 284 gram zat
O
elektrolit terner (Mr = 142 g/mol) dan mengalami ionisasi
sempurna. Jika tekanan uap air pada suhu tersebut sebesar 25,42
mmHg, maka tentukanlah tekanan uap larutan tersebut!

Penyelesaian:

1. Dari soal diketahui:

Massa NaCl (gt) = 11,7 gram
Mr NaCl = 57,5 g/mol

80