Page 81 - E-MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Volume larutan (V) = 400 mL

Suhu = 27 C = 300 K
O
Ditanyakan: tekanan osmotik ( ) larutan?
Larutan NaCl merupakan larutan elektrolit kuat ( = 1). Ingat

kembali, faktor Van’t Hoff untuk elektrolit kuat adalah i = n. NaCl
dalam air akan membentuk ion Na dan ion Cl , sehingga jumlah
-
+
ion (n) = 2, maka i = 2

= M R T i

= x 1000 x R x T x i

= 11 7 x 1000 x 0,082 x 300 x 2
58 5 400
= 0,2 x 2,5 x 0,082 x 300 x 2

= 24,6 atm

2. Dari soal diketahui:
Massa Al2(SO4)3 (gt) = 5,13 gram
Mr Al2(SO4)3 = 342 g/mol

Derajat ionisasi ( ) = 90% = 0,9

Massa pelarut (gp) = 200 gram
Kb air = 0,52 C/m
O
Ditanyakan: kenaikan titik didih larutan (∆Tb) Al2(SO4)3 ?
Adanya nilai derajat ionisasi menunjukkan jika zat terlarut

merupakan zat elektrolit. Tentukan terlebih dahulu nilai i,
kemudian molalitas larutan, dan kenaikan titik didih larutan (∆Tb)

Faktor Van’t Hoff
Al2(SO4)3 → 2 Al + 3 SO4 n = 5
2-
3+
i = 1 + (n-1)
i = 1 + (5-1) 0,9

i = 4,6

Molalitas
m = x 1000

m = 5 13 x 1000
342 200
m = 0,075 m
∆Tb = m x Kb x i

= 0,075 m x 0,52 C/m x 4,6
O
= 0,1794 C
O

81