Page 82 - E-MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

3. Dari soal diketahui:

Massa zat elektrolit (gt) = 8,2 gram

Mr zat elektrolit = 164 g/mol
Derajat ionisasi ( ) = sempurna = 100% = 1
Massa pelarut (gp) = 250 gram

Tf = -1,116 C
O
Tf = 0 C
O
O
Kf air = 1,86 C/m
O
Ditanyakan: jumlah ion yang terdapat dalam larutan?
Untuk mencari jumlah ion (n) dalam larutan, kita dapat

menggunakan rumus ∆Tf larutan elektrolit.
∆Tf = Tf – Tf
O
= 0 C – (-1,116 C)
O
O
= 1,116 C
O
Molalitas

m = x 1000

m = 8 2 x 1000
164 250
m = 0,2 m
∆Tf = m x Kf x i
1,116 C = 0,2 m x 1,86 C/m x i
O
O
i = 3, karena =1 (elektrolit kuat), maka n=3

4. Dari soal diketahui:
Massa zat elektrolit (gt) = 284 gram

Mr zat elektrolit = 142 g/mol
P = 25,42 mmHg
O
Derajat ionisasi ( ) = sempurna = 100% = 1
Massa pelarut (gp) = 900 gram

Ditanyakan : tekanan uap larutan (P) tersebut?

Dari soal diketahui zat terlarutnya merupakan zat elektrolit terner.
Terner berarti zat tersebut memiliki nilai n = 3, karena terionisasi
sempurna ( =1), maka n = i.

P = P x
O
:

P = 25,42 x

: 3
P = 25,42 x 50
50:6
P = 22,6964 mmHg

82