Page 1 - skl 1_Neat
P. 1

Bab 1. STRUKTUR ATOM


            A.  TEORI ATOM

            1. John Dalton (1803)

                 setiap materi disusun oleh partikel yang tidak dapat dibagi lagi, yang disebut atom.
                 Atom dari suatu unsur adalah identik (memiliki massa dan sifat yang sama).
                 Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain.
                 Atom-atom dari beberapa unsur dapat bergabung membentuk senyawa.
                 Kelebihan :
                  Dapat  menerangkan  hukum  kekekalan  massa  (Lavoisier)  dan  hukum  perbandingan  tetap
                  (proust)
                 Kelemahan :
                  Ada partikel lebih kecil dari atom yang  disebut partikel sub atom, tidak dapat menjelaskan
                  bagaimana atom-atom berikatan, tidak dapat menerangkan sifat listrik atom.

            2. J.J Thomson (1987)

                 Thomson mengusulkan model atom seperti roti kismis atau kue onde-onde.
                 Suatu  bola  pejal  yang  permukaannya  dikelilingi  elektron  dan  partikel  lain  yang bermuatan
                  positif sehingga atom bersifat netral.
                 Kelebihan :
                  Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom dan dapat menerangkan sifat
                  listrik atom
                  Kelemahan :
                  Tidak dapat menerangkan efek penghamburan cahaya pada lempeng tipis emas.

            3. Ernest Rutherford (1911)

                 Sebagian besar dari atom merupakan permukaan kosong.
                 Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.
                 Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yang sangat tinggi.
                 Sebagian  besar  partikel  α  lewat  tanpa  mengalami  pembelokkan/hambatan.  Sebagian  kecil
                  dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan.
                 Kelebihan :
                  Dapat menerangkan efek penghamburan sinar alfa pada lempeng tipis emas.
                 Kelemahan :
                  Bertentangan  dengan  teori  elektrodinamika  klasik  Maxwell  (electron  yang  terus  bergerak
                  akan memancarkan energy yang pada akhirnya akan habis dan jatuh ke inti ).

            4. Neils Bohr (1913)
                 elektron  bergerak  mengelilingi  inti  atom  pada  lintasan-lintasan  tertentu  yang  disebut  kulit
                  atom
                 electron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain (tereksitasi) dengan menyerap
                  atau melepaskan energy.
                 Kelebihan :
                  Dapat  menjelaskan  spectrum  atom  hydrogen  dan  dapat  menjawab  kesulitan  teori  atom
                  Rutherford
                 Kelemahan :
                  Tidak  dapat  menjelaskan  atom  berlektron  banyak  dan  tidak  dapat  menerangkan  efek
                  Zeeman bila atom ditempatkan pada medan magnet.


            Materi SKL 1/DA                                                                                 1
   1   2   3   4   5   6