Page 53 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

2) Entalpi pembentukan H2O = -242,5 kJ /mol. Jika energi ikatan H─H = 436 kJ/mol dan

O═O = 498 kJ/mol, maka energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan O─H

adalah …

Pembahasan:

H2 + ½ O2 → H2O ∆H = -242,5 kJ/mol

H─H + ½ O ═ O → H─O─H

∆H reaksi = ∑ D pemutusan ikatan - ∑ D pembentukan ikatan

-242,5 kJ/mol = ((1 x H─H) + (1/2 x O ═ O)) – ((2 x O─H))

-242,5 kJ/mol = ((1 x 436) + (1/2 x 498)) – 2O─H

2O─H = 436 kJ/mol + 498 kJ/mol + 242,5 kJ/mol

2O─H = 1.176,5 kJ/mol
1.176,5 kJ/mol
O─H = = 588,25 kJ/mol
2
Jadi, energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan O─H adalah 588,25

kJ/mol

MARI BERLATIH!

Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar!

1. 10 gram NaOH dimasukkan ke dalam kalorimeter yang berisi 175 gram air. Jika kalor

jenis air = 4,2 J/g°C dan selisih suhu sebelum dan sesudah reaksi 10°C, hitunglah

perubahan entalpi pelarutan NaOH, apabila menggunakan bejana aluminium tanpa

mengabaikan banyaknya kalor dari kalorimeter (kapasitas kalor dari kalorimeter = 10,2

J/°C, Mr NaOH = 40)

Pembahasan:
Diketahui: massa = 10 gram c = 4,2 J/g°C
o
Mr NaOH = 40 ∆T = 10 C

Massa air = 175 gram C = 10,2 J/°C
Ditanya : ∆H
10
1
Jawab : ∆H = - (m .c .∆T)+ ( C .∆T) n = = = = 0,25
40 4

∆H = - 175 gram .4,2 J/g°C .10°C +(10,2 J/°C .10°C
0,25

44