Page 54 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

7.350 J + 102 J
∆H = -
0,25
∆H = - 7.452 J

0,25
∆H = -29.808 J = -29,808 kJ

Jadi perubahan entalpi pelarutan NaOH yakni -29,808 kJ

2. Hitunglah entalpi pembakaran methanol menjadi formaldehid dengan reaksi berikut.

CH3OH(g) + ½ O2(g) → CH2O(g) + H2O(g)
Diketahui energi ikatan rata-rata:
C─H = 414 kJ/mol

C─O = 360 kJ/mol
O─H = 464 kJ/mol

O═O = 498 kJ/mol
C═O = 736 kJ/mol

Pembahasan:
H

H C O H + ½ O═O → H C ═ O + H ─ O ─ H

H H

∆H reaksi = ∑ D pemutusan ikatan - ∑ D pembentukan ikatan

∆H reaksi = ((3 x C─H) +(1 x O─H) + (1 x C─O) + (1/2 O═O)) – ((2 x C─H) + (1 x

C═O) + 2 x O─H))
∆H reaksi = ((3 x 414) +(1 x 464) + (1 x 360) + (1/2 498)) – ((2 x 414) + (1 x 736) +

2 x 464))

∆H reaksi = (1.242 + 464 + 360 + 249) – (828 + 736 + 928)
∆H reaksi = 2.315 -2.492 kJ/mol

∆H reaksi = -177 kJ/mol

Jadi, Perubahan entalpi untuk reaksi CH3OH(g) + ½ O2(g) → CH2O(g) + H2O(g)
berdasarkan energi ikatan adalah sebesar -177 kJ/mol.

3. Sesuai dengan Hukum Hess maka besarnya perubahan pntalpi ∆H3 pada pembentukkan

2CB3 yang terdapat pada diagram siklus di bawah ini adalah adalah …

45