Page 55 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

∆H3 = x kJ
2C + 3B2 2CB3

∆H1 = -593,8 kJ ∆H 2= -250,6 kJ
2CB2 + B2

Pembahasan:

∆H3 = ∆H1 + ∆H2

∆H3 = -593,8 + (-250,6 kJ)
∆H3 = -844,4 kJ
Jadi, nilai ∆H3 pada pembentukkan 2CB3 yakni -844,4 kJ

4. Perhatikan nilai ∆Hf senyawa di bawah ini!
o
-1
∆H f NH3(g) = -46,11 kJ.mol
-1
o
∆H f HCl(g) = -184 kJ.mol
∆H f NH4Cl (s) = -176 kJ.mol
-1
o
o
Berdasakan ∆H f diatas, hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi:
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

Pembahasan:

o
o
∆H Reaksi = ∑ ∆H f produk - ∑ ∆H f reaktan
∆H reaksi = (1. ∆H f NH4Cl) – (1 . ∆H f NH3 + 1 . ∆H f HCl)
o
o
o

∆H reaksi = (1. (-176)) – (1 . (-46,11) + (1 . (-184))

∆H reaksi = -176 - (-230,11)
-1
∆H reaksi = +54,11 kJ.mol

Jadi, perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) yakni

-1
+54,11 kJ.mol .

260 kJ/mol = ∆H f HCN - (-121 kJ/mol)
o
o
∆H f HCN = 260 kJ/mol -120,91 kJ/mol

o
∆H f HCN = +139,09 kJ/mol
Jadi, besar ∆H f HCN yakni +139,09 kJ/mol yakni menyerap kalor (reaksi
o
46
endoterm)