Page 50 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

CONTOH SOAL

1) Pada keadaan standar terjadi reaksi

CH4(g) + NH3(g) → HCN(g) + 3H2(g) ∆H = 260 kJ/mol

o
o
o
Bila ∆H f CH4 = -74,8 kJ/mol, ∆H f NH3= -46,11 kJ/mol, hitunglah besar ∆H f HCN!

Pembahasan:

o
o
∆H Reaksi = ∑ ∆H f produk - ∑ ∆H f reaktan

∆H reaksi = (1.∆H f HCN + 3.∆H f H2) – (1. ∆H f CH4 + 1.∆H f NH3)
o
o
o
o

o
260 kJ/mol = (1.∆H f HCN + 3.0 kJ/mol) – (1(-74,80 kJ/mol) + 1(-46,11 kJ/mol))

o
260 kJ/mol = ∆H f HCN - (-121 kJ/mol)

o
∆H f HCN = 260 kJ/mol -120,91 kJ/mol

o
∆H f HCN = +139,09 kJ/mol

o
Jadi, besar ∆H f HCN yakni +139,09 kJ/mol yakni menyerap kalor (reaksi endoterm)

2) Pembakaran 1 gram asitilena (C2H2) Mr = 26 menghasilkan kalor 50kJ. Jika CO2 dan

H2O masing-masing adalah -393,5 kJ dan -285,8 kJ, hitunglah entalpi pembentukan

asitilena!

Pembahasan:

(Belum setara) C2H2 + O2 → CO2 + H2O

(Sudah setara) C2H2 + 5/2 O2 → 2CO2 + H2O

Satuan ∆H → kJ/mol

∆H reaksi = jumlah kalor = −50kJ = -1300 kJ/mol
1 gram
massa (gram)
26

C2H2 + 5/2 O2 → 2CO2 + H2O ∆H = -1300 kJ/mol

o
o
∆H Reaksi = ∑ ∆H f produk - ∑ ∆H f reaktan

o
o
o
∆H Reaksi = (2 . ∆H f CO2 + 1 . ∆H f H2O) – (1 . ∆H f C2H2 + 5/2 . ∆H f O2)
o

o
-1300 kJ/mol = (2 . (-393,5 kJ/mol) + 1 (-285,8 kJ/mol)) – (1 . ∆H f C2H2 + 5/2 . 0)

o
-1300 kJ/mol = (-787 kJ/mol – 285,8 kJ/mol)) – ∆H f C2H2

o
∆H f C2H2 = -1.072,8 kJ/mol + 1300 kJ/mol

o
∆H f C2H2 = +226 kJ/mol

Jadi, nilai entalpi pembentukan asitilena (C2H2) adalah +226 kJ/mol

41