Page 14 - E-Modul ASAM DAN BASA

KIMIA XI

Perhatika tabel 1.1 berikut ; contoh senyawa yang termasuk asam dan
reaksi ionisasinya.

Tabel 1.1. Beberapa senyawa asam dan reaksi ionisasinya.

Rumus Nama Asam Reaksi Ionisasinya
Asam

HF Asam Flourida + -
HF (aq) → H (aq)+ F (aq)

+
-
HBr Asam Bromida HBr (aq) → H (aq)+ Br (aq)

+
-
HNO Asam Nitrat HNO → H (aq)+ NO 3(aq)
3
3

-
-
+
CH3COOH - Asam Asetat (cuka) CH3COOH (aq)⇌H (aq)+ CH 3COO (aq)

2-
+
H S Asam Sulfida H S(aq) → 2H (aq)+ (aq)
2
2

+
H SO Asam Sulfat H SO 4(aq) → 2H (aq)+ 2- 4(aq)
4
2
2

+
3
H PO Asam Fosfat H SO 4(aq) → 3H (aq)+ 4 (aq)
3
4
3

Dari tabel diatas terlihat bahwa koefisien ion H (aq) yang dihasilkan untuk setiap
+
molekul asam adalah satu, dua atau tiga.

Setelah Anda melihat Tabel 1 bagaimanakah

cara membedakan setiap jenis asam tersebut?

b. Teori Basa Menurut Arrhenius
Basa menurut Arrhenius zat yang ketika dimasukkan dalam air dapat
-
menghasilkan ion Hidroksida (OH ). Namun meskipun juga larut dalam air,
basa ini berbeda dengan asam karena ion yang dihasilkannya berbeda.
Misalnya ketika suatu Natrium Hidroksida dilarutkan dengan air akan

-
menghasilkan banyak ion hidroksida (OH ). NaOH adalah singkatan dari
natrium hidroksida atau dikenal sebagai soda kaustik atau soda api. Reaksi

8

E-MODUL BERBASIS PROYEK