Page 16 - MODUL KIMIA

1. Model Atom Dalton (1803)

Pada tahun 1803, seorang guru dan ilmuan Inggris yang bernama John
Dalton mengemukakan teorinya yang disebut teori atom Dalton yang telah

merubah arah ilmu kimia. Dalton mengemukakan teori tentang model atom nya
Gambar 2.2 Model
sebagai berikut: Atom Dalton
 Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.

 Atom digambarkan sebagai bola pejal (Gambar 1.1) yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-
atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.

 Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana.
Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.

 Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-

atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
Adapun kelebihan teori atom dalton yaitu sebagai berikut:

1. Dapat menjelaskan Hukum Kekekalan Massa
Jika atom-atom dari unsur-unsur tidak dapat dihancurkan, maka atom-atom yang sama harus

ada setelah reaksi selesai. Seperti halnya sebelum reaksi berlangsung maka massa
keseluruhan dari pereaksi dari hasil reaksi harus sama.

2. Dapat menjelaskan Hukum Perbandingan Tetap

Jika semua atom dari sebuah unsur memiliki massa yang sama, dan jika satuan-satuan. Atom
memiliki perbandingan tetap, persentase susunan senyawa harus memiliki nilai tertentu,

dengan mengabaikan ukuran contoh yang dianalisis atau keadaan semula.

Sedangkan untuk kekurangan teori atom dalton yaitu sebagai berikut:
1. Asumsinya bahwa semua atom dari suatu unsur memiliki massa dan sifat yang sama terbukti

tidak benar. Setelah diketemukannya isotop oleh Mc. Coy dan Ross pada 1907, isotop yang
hampir tidak dapat dipisahkan satu sama lain secara kimia, mempunyai susunan elektron yang

sama tetapi mempunyai massa yang berbeda.
2. Asumsinya bahwa selama reaksi kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan (tidak

mengalami perubahan), teori ini kurang tepat. Bagaimana atom dapat saling mengadakan

ikatan baik dengan atom-atom lain yang sejenis maupun yang tidak sejenis, jika sama sekali
tidak mengalami perubahan? Sekarang ditemukan fakta bahwa ada sedikit perubahan energi

listrik pada bagian luar atom sehingga atom dapat mengadakan ikatan satu dengan lainnya.
3. Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat

menghantarkan arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik?
padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Hal ini berarti ada partikel lain yang dapat

11