Page 20 - MODUL KIMIA

energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika berpindah lintasan ke

lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang
lebih rendah maka akan memancarkan energi.

Gambar 2.8 Model Atom Bohr

Kelebihan Teori Atom Niels Bohr dapat menjelaskan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit
untuk tempat berpindahnya elektron. Kelemahan Teori Atom Niels Bohr berdasarkan hasil penelitian

berikutnya terbukti bahwa gerakan elektron menyerupai gelombang. Oleh karena itu, posisi elektron

tidak dapat ditentukan dengan pasti. Jadi orbit lingkaran dengan jari-jari tertentu yang diungkapkan
Niels Bohr tidak dapat diterima dan tidak dapat menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron

banyak, sehingga diperlukan model atom yang lebih sempurna dari model atom Bohr.

5. Model Atom Modern (Mekanika Kuantum)

Model Atom Mekanika Gelombang (Gambar 1.8) menjelaskan bahwa di dalam atom elektron
beredar pada orbital-orbital, yaitu daerah di sekitar inti atom dengan kebolehjadian menemukan

elektron. Teori Atom Mekanika Gelombang memiliki persamaan dengan Teori Atom Niels Bohr di
mana tingkat-tingkat energi atau kulit-kulit atom berbeda dalam hal bentuk lintasan elektronnya.

Dalam Teori Mekanika Gelombang posisi elektron adalah tidak pasti. Hal yang dapat ditentukan

mengenai keberadaan elektron dalam atom adalah daerah dengan peluang terbesar untuk

menemukan elektron, daerah tersebut dinamakan Orbital.

Gambar 2.9 Model atom modern

15