Page 26 - MODUL KIMIA

2.7 KONFIGURASI ELEKTRON

1. Azas Aufbau

Pengisian elektron pada sub-kulit diisi dari tingkat energi yang lebih rendah ke tingkat energi
yang lebih besar. Aturan pengisian sub-kulit adalah sebagai berikut.

1s Contoh:

2
4
2
2s 2p 8O 1s 2s 2p
2
2
6
6
1
2
3s 3p 3d 19K 1s 2s 2p 3s 3p 4s
8
2
6
2
6
2
2
4s 4p 4d 4f 26Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
5s 5p 5d
5f
6s 6p

7s

2. Aturan Hund
Pengisian elektron pada orbital yang satu sub-kulit, mula-mula elektron mengisi satu di tiap
orbital, baru kemudian berpasangan. Contoh

2 2 6 2 3
P = 1s 2s 2p 3s 3p
15

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅   

Susunan setengah penuh (lebih stabil)

⇅ 

Susunan tidak setengah penuh (tidak stabil)

21