Page 15 - Modul Asam Basa Kelas XI

dari 7. Di samping itu, asam-basa berperan penting dalam mempertahankan
sistem biologis tubuh.

(a) Jeruk lemon (b) Sabun
Gambar 1. 1. Contoh Senyawa Asam dan Basa

Sumber: https://google.com

1. Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius
Pada tahun 1884, Svante August Arrhenius

(1859-1897) seorang ilmuwan Swedia memperkenalkan

pemikiran tentang senyawa yang terpisah atau terurai
menjadi bagian ion-ion dalam larutan. Dia menjelaskan

bagaimana kekuatan asam dalam larutan yang

bergantung pada konsentrai ion-ion hidrogen di
dalamnya. Menurut Arrhenius, asam didefinisikan

sebagai zat-zat yang dapat melepaskan ion hidrogen
Gambar 1. 2. Svante (H ) bila dilarutkan dalam air. Ion H tidak berupa
+
+
August Arrhenius
Sumber: proton bebas akan tetapi terikat pada molekul air,
+
www.nobelprize.org/ membentuk H3O (aq) (ion hidronium). Agar lebih
+
+
praktis, di sini kita akan menuliskan ion H3O sebagai H saja.
Asam Arrhenius dirumuskan sebagai HxZ, yang dalam air
mengalami ionisasi sebagai berikut.
+
x–
HxZ → x H + Z
+
Jumlah ion H yang dapat dihasilkan oleh molekul asam disebut
valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah
+
melepaskan ion H disebut ion sisa asam. Ciri khas asam dalam pelarut
+
+
air yaitu zat itu melepaskan ion hidrogen (H ). Ion H inilah yang
sebenarnya pembawa sifat asam dan yang menyebabkan warna lakmus
biru menjadi merah.

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 4