Page 17 - BISMILLAH, INSYAALLAH FIKS, AAMIIN

dikatakan sebagai asam dan air (H2O) sebagai basa. Asam nitrit (HNO2) yang kehilangan
+
proton (H ) akan membentuk sebuah basa konjugasi yaitu ion hidronium (H3O ). Sedangkan
+
+
air (H2O) yang menerima proton (H ) akan membentuk sebuah asam konjugasi yaitu ion
nitrit (NO2 ).
-
Pada umumnya, air dapat bersifat sebagai asam atau basa. Jika air menerima
+
proton maka akan menjadi ion hidronium (H3O ), yang merupakan asam konjugasi. Namun
-
jika air kehilangan satu proton maka akan menjadi ion hidroksida (OH ), yang merupakan
basa konjugasi (Sarker & Nahar, 2009).

Selain contoh pada Gambar 2. Berikut contoh lainnya yaitu amonia (NH3).

+
NH3 (basa) + H2O (asam) NH4 (asam konjugasi) + OH (basa konjugasi)
-

+ +

Gambar 3. Reaksi Serah Terima Proton dalam Asam Basa Bronsted-Lowry pada NH3 dan H2O.

Sumber: Kimia Larutan Dengan Pendekatan SETS (Science, Environment, Technology, Society) (Rasmawan et
al, 2018).

Contoh pada Gambar 3. menunjukkan bahwa amonia (NH3) memiliki pasangan
elektron bebas (PEB) pada atom nitrogen (N). Ketika dilarutkan ke dalam air (H2O), amonia
+
(NH3) akan menerima proton (H ) dari air (H2O) dan akan membentuk ion ammonium (NH4 )
+
yang merupakan asam konjugasi. Sedangkan air (H2O) yang kehilangan proton (H ) akan
+
-
membentuk sebuah basa konjugasi yaitu ion hidroksida (OH ) (Rasmawan et al, 2018).
Berdasarkan definisi pada Gambar 2 dan Gambar 3. dapat disimpulkan bahwa
senyawa yang mengandung atom hidrogen (H) akan berpotensi sebagai suatu asam. Begitu
pula, pada senyawa yang mengandung pasangan elektron bebas (PEB) akan berpotensi

sebagai suatu basa. Molekul-molekul yang bersifat basa akan mengandung atom oksigen
(O), nitrogen (N), atau sulfur (S), karena memiliki pasangan elektron bebas (PEB) (Sarker
& Nahar, 2009).

7