Page 18 - BISMILLAH, INSYAALLAH FIKS, AAMIIN

TEORI ASAM BASA MENURUT LEWIS

reaksi asam-basa. Oleh karena itu, Lewis
mengusulkan suatu teori asam-basa yang

berdasarkan pembentukan ikatan kovalen
koordinasi. Teori asam-basa Lewis

mendefinikan asam sebagai penerima
pasangan elektron bebas (akseptor
elektron), merupakan suatu zat yang

dapat menerima pasangan elektron bebas
Gilbert Newton Lewis
(PEB) dari suatu zat lain untuk
Gambar 4. Gilbert Newton Lewis (Kimiawan membentuk ikatan kovalen koordinasi.

Amerika Serikat).
Begitu juga sebaliknya zat yang
Sumber: biografi-tokohpenemu.blogspot.com memberikan pasangan elektron bebas
Teori asam-basa menurut (PEB) disebut basa (Rasmawan et al,
Arrhenius dan Bronsted-Lowry tidak 2018).
dapat menjelaskan reaksi yang mirip
Asam Lewis dikenal sebagai asam aprotik, merupakan senyawa-senyawa yang

bereaksi dengan basa, berfungsi sebagai penerima pasangan elektron bebas, tidak dengan
pemberi proton. Contoh asam menurut teori Lewis seperti aluminium klorida dan boron
trifluorida. Berikut adalah reaksi antara amonia (NH3) dengan boron trifluorida (BF3)
menjadi H3N─BF3 pada Gambar 5.

BF3 (asam) + NH3 (basa) H3N─BF3

+

Gambar 5. Reaksi Serah Terima Proton dalam Asam Basa Lewis pada BF3 dan NH3.
Sumber: Kimia Larutan Dengan Pendekatan SETS (Science, Environment, Technology, Society) (Rasmawan et
al, 2018).

Berdasarkan contoh pada Gambar 5. dapat disimpulkan bahwa amonia (NH3)
memiliki pasangan elektron bebas (PEB), sehingga dapat memberikan pasangan elektron

bebas kepada boron triflourida (BF3) untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi. Oleh
karena itu, boron triflourida (BF3) dapat dikatakan sebagai asam dan amonia (NH3) sebagai
basa. Contoh lainnya yaitu pada reaksi antara Na2O dan SO3 (Rasmawan et al, 2018).

8