Page 20 - BISMILLAH, INSYAALLAH FIKS, AAMIIN

Berdasarkan hal tersebut, maka dapat dikatakan reaksi berada dalam keadaan
kesetimbangan. Tingkat ionisasi merupakan ukuran keasaman dari HA, dan juga tingkat
kesetimbangan sebanding dengan keasaman yang dimiliki HA. Maka semakin besar

ionisasinya, semakin banyak ion hidrogen yang terbentuk, dan semakin kuat asam.
Kedudukan kesetimbangan ini dapat ditentukan oleh tetapan kesetimbangan asam (Ka).
Jika HA melepaskan proton ke B, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan, dan
terjadi kenaikan keasaman HA. Begitu sebaliknya, bila K a rendah berarti ionisasi HA
kecil, kesetimbangan akan bergeser ke kiri, dan terjadi penurunan keasaman HA.

Cara yang lebih umum untuk menyatakan kekuatan relatif asam adalah pK a.
Harga K a berbanding terbalik dengan harga pKa. Jika harga Ka besar maka harga pK a
kecil dan kekuatan asam turun. Begitu sebaliknya, jika harga K a kecil maka harga pK a
dan kekuatan asam naik. Jadi kuat asam dapat dinyatakan oleh K a dan pK a. Kedudukan
kesetimbangan bergantung pada banyak faktor, salah satunya yaitu stabilitas relatif

+
asam (HA) dan asam konjugat (HB ) (Sastrohamidjojo & Pranowo, 2009).
Berikut dinyatakan bahwa adanya hubungan terbalik antara besarnya pKa dan
kuat asam pada Tabel 1.

Tabel 1. Hubungan Terbalik antara Besarnya pKa dan Kuat Asam.

10