Page 21 - BISMILLAH, INSYAALLAH FIKS, AAMIIN

Sumber: Buku Organic Chemistry (Solomons et al, 2004).
Nilai pKa pada Tabel 1. merupakan nilai paling akurat karena dapat diukur di
dalam larutan berair. Berdasarkan data pada Tabel 1. dapat disimpulkan bahwa
semakin kecil pKa basa konjugatnya, maka semakin kuat asamnya. Begitu sebaliknya,
semakin besar pKa asam konjugatnya, maka semakin kuat basanya.

-
Faktor-faktor utama yang mempengaruhi kestabilan anion (A ), dan juga
mempengaruhi kuat asam HA, antara lain: 1) keelektronegatifan atom yang mengemban
-
-
muatan negatif dalam anion (A ); 2) ukuran anion (A ); 3) hibridisasi atom yang
-
mengemban muatan negatif dalam anion (A ); 4) efek induktif atom-atom atau gugus-
gugus lain yang terikat pada atom negatif dalam anion (A ); 5) stabilisasi-resonansi
-
-
-
anion (A ); dan 6) solvasi anion (A ). Sifat-sifat ini saling berikatan, adapun
penjelasannya sebagai berikut:
1) Keelektronegatifan
Sebuah atom yang lebih elektronegatif mengikat elektron-elektron ikatan

dengan lebih erat daripada atom yang kurang elektronegatif. Hal ini dapat terjadi
berdasarkan anion dengan atom yang lebih elektronegatif akan mengemban muatan
ionik negatif, maka cenderung anion menjadi lebih stabil. Oleh karena itu, dapat
dilihat pada Tabel Periodik dari kiri ke kanan, unsur- unsur membentuk anion yang
semakin stabil, karena asam konjugasinya semakin kuat. Hal ini ditunjukkan pada
Gambar 7. dan Gambar 8.

C N O F
meningkatnya keelektronegatifan unsur

Gambar 7. Daftar Berkala dari Kiri ke Kanan.

Sumber: Buku Kimia Organik Jilid 2 (Fessenden&Fessenden, 1986).

R 3C─H R 2N─H RO─H F─H
naiknya kuat asam

Gambar 8. Peningkatan Kuat Asam dari Kiri ke Kanan Berdasarkan Keelektronegatifan Atom.
Sumber: Buku Kimia Organik Jilid 2 (Fessenden&Fessenden, 1986).

Sedangkan kuat basa dari basa konjugasinya, sebaliknya. Anion dari suatu

asam yang sangat lemah merupakan basa yang sangat kuat, sedangkan anion dari
asam yang lebih kuat akan merupakan basa yang lebih lemah pada Gambar 9.

-
-
R 3C R 2N RO F -
-

naiknya kuat basa

Gambar 9. Peningkatan Kuat Basa dari Kanan ke Kiri Berdasarkan Keelektronegatifan Atom.

11