Page 19 - BISMILLAH FIKS_Neat

HF HCl HBr HI
pKa: 3,45 -7 -9 -9,5

naiknya kuat asam

Gambar 9. Peningkatan kuat asam dari kiri ke kanan berdasarkan jari-jari atom. Sumber: Buku Kimia
Organik Jilid 2 (Fessenden&Fessenden, 1986).
3) Hibridisasi

2
3
Bertambahnya karakter s orbital hidrida (dari) karbon dalam deret sp → sp
→ sp berarti bertambah juga keelektronegativan karbon tersebut, maka dari itu
bertambahnya polaritas ikatan CH dan bertambahnya kuat asam. Keelektrogativan
yang lebih besar (dari) atom yang mengikat H juga akan menambah kestabilan anion

dan keasaman senyawa. Adanya pernyataan tersebut, maka suatu proton alkunil
lebih bersifat asam daripada proton alkenil, begitu juga proton alkenil lebih
bersifat asam daripada sebuah proton alkana.

CH 3CH 3 CH 2=CH 2 CH≡CH

pKa: ~ 50 ~ 45 ~ 26

naiknya kuat asam

Gambar 10. Peningkatan kuat asam dari kiri ke kanan berdasarkan hidridisasi elektron. Sumber: Buku
Kimia Organik Jilid 2 (Fessenden&Fessenden, 1986).

Asam terkuat dalam suatu deret akan menghasilkan anion yang bersifat basa

lemah.
CH 3CH 2 - CH 2=CH CH≡C -
-
naiknya kuat basa

Gambar 11. Peningkatan kuat basa dari kanan ke kiri berdasarkan hidridisasi elektron. Sumber: Buku

Kimia Organik Jilid 2 (Fessenden&Fessenden, 1986).

4) Efek induktif
Berikut ini daftar gugus dalam urutan daya menarik-elektronnya:

CH 3─ H─ CH 2=CH─ C 6H 5─ HO─ CH 3O─ I─ Br─ Cl─

bertambahnya daya menarik elektron

Gambar 12. Daya menarik elektron bertambah dari kiri ke kanan dalam Daftar Gugus. Sumber: Buku
Kimia Organik Jilid 2 (Fessenden&Fessenden, 1986).

10