Page 17 - BISMILLAH FIKS_Neat

berarti ionisasi HA kecil, kesetimbangan akan bergeser ke kiri, dan terjadi penurunan
keasaman HA.

Cara yang lebih umum untuk menyatakan kekuatan relatif asam adalah pK a.

Harga K a yang besar ekuivalen dengan harga pK a yang kecil, dan jika harga K a turun
maka kekuatan asam naik. Jadi kuat asam dapat dinyatakan oleh K a dan pK a. Kedudukan
kesetimbangan bergantung pada banyak faktor, meliputi stabilitas relatif asam (HA)
dan asam konjugat (HB ).
+
Faktor-faktor utama yang mempengaruhi kestabilan anion (A ), dan dengan
-
demikian juga mempengaruhi kuat asam HA, adalah: (1) keelektronegativan atom yang
-
-
mengemban muatan negatif dalam anion (A ); (2) ukuran anion (A ); (3) hibridisasi atom
yang mengemban muatan negatif dalam anion (A ); (4) efek induktif atom-atom atau
-
-
gugus-gugus lain yang terikat pada atom negatif dalam anion (A ); (5) stabilisasi-
-
-
resonansi anion (A ); dan (6) solvasi anion (A ). Sifat-sifat ini saling berikatan, adapun
penjelasannya sebagai berikut:
1) Keelektronegativan
Sebuah atom yang lebih elektronegatif mengikat elektron-elektron ikatan
dengan lebih erat daripada atom yang kurang elektronegatif. Hal ini dapat terjadi
berdasarkan anion dengan atom yang lebih elektronegatif akan mengemban muatan

ionik negatif, maka cenderung anion menjadi lebih stabil. Oleh karena itu, dilihat
pada Tabel Periodik dari kiri ke kanan, unsur- unsur membentuk anion yang semakin
stabil disebabkan karena asam konjugasinya semakin kuat.

C N O F
meningkatnya keelektronegativan unsur

Gambar 4. Daftar Berkala dari kiri ke kanan. Sumber: Buku Kimia Organik Jilid 2
(Fessenden&Fessenden, 1986).

R 3C─H R 2N─H RO─H F─H

naiknya kuat asam

Gambar 5. Peningkatan kuat asam dari kiri ke kanan berdasarkan keelektronegativan atom. Sumber:
Buku Kimia Organik Jilid 2 (Fessenden&Fessenden, 1986).
Kuat basa (dari) basa konjugasinya merupakan kebalikannya. Anion dari
suatu asam yang sangat lemah merupakan basa yang sangat kuat, sedangkan anion

dari asam yang lebih kuat akan merupakan basa yang lebih lemah.

-
-
-
R 3C R 2N RO
F - naiknya kuat basa

8