Page 39 - E-Modul Asam Basa

Reaksi : 0,2 mmol 0,2 mmol
Selesai : 0,8 mmol 0
Jadi, setelah reaksi masih tersisa 0,8 mmol HCl dalam volume larutan 12 mL maka:
0,8
−2
[ ] = = = 0,067 = 6,7 10 /
12
[ ] = 6,7 10 / = 2 − log 6,7
+
−2
+
= − [ ] = 1,17
−2
= − 6,7 10

2. Kedalam 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambahkan 15 mL larutan NaOH 0,1M.
Hitunglah pH campuran yang terjadi!
Pembahasan :
Larutan HCl 0,1M sebanyak 10 mL mengandung HCl = 0,1 M x 10 mL = 1 mmol
Larutan NaOH 0,1M sebanyak 15 mL mengandung NaOH = 0,1 M x 15 mL
= 1,5 mmol
Reaksi : HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
Mula-mula : 1 mmol 1,5 mmol
Reaksi : 1 mmol 1 mmol
Selesai : 0 0,5 mmol
Jadi, setelah reaksi masih tersisa 0,5 mmol NaOH dalam volume larutan 25 mL
maka:
0,5
−2
[ ] = = = 0,02 = 2 10 /
25
−
−2
[ ] = 2 10 / = 14 − (2 − log 2)
−
= − [ ] = 12 + log 2
−2
= − 2 10 = 12,33
= 2 − log 2

Uji Pemahaman 3.1

1. Berapa mL larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutam
H2SO4 0,5M?
2. Untuk menetralkan 20 mL larutan Ba(OH)2 0,001M diperlukan 5 mL larutan HCl.
Hitunglah molaritas larutan HCl tersebut!
3. Larutan H2SO4 0,1M sebanyak 100mL direaksikan dengan 100mL larutan KOH
0,1M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah
dicampur!

30