Page 41 - E-Modul Asam Basa

−2
+
[ ] = 0,067 = 6,7 10
= − [ ]
+
−2
= − log 6,7 10
= 2 − log 6,7

= 1,18
3) Dengan cara yang sama, pada penambahan NaOH 0,1M sebanyak 20 mL, maka

nilai pH dapat dihitung sebagai berikut.

HCl = M x V = 0,1 mol x 25 mL = 2,5 mmol
NaOH = M x V = 0,1 mol x 20 mL = 2,0 mmol

Reaksi : HCl (aq) + NaOH (aq) ⟶ NaCl (aq) + H2O (l)
Mula-mula : 2,5 mmol 2,0 mmol

Reaksi : 2,0 mmol 2,0 mmol
Selesai : 0,5 mmol 0

Setelah reaksi, terdapat 0,5 mmol HCl dalam volume 45 mL, maka

0,5
[ ] = = = 0,011
45
−2
[ ] = 0,011 = 1,1 10
+
= − [ ]
+
= − log 1,1 10
−2
= 2 − log 1,1

= 1,95
4) Pada penambahan NaOH 0,1M sebanyak 25 mL, maka jumlah mol NaOH dan HCl

sama. Berarti keduanya tepat habis, maka larutan bersifat netral. pH = 7. pH ini yang

disebut dengan titik ekuivalen.
5) Pada penambahan NaOH 0,1M sebanyak 45 mL, maka nilai pH dapat dihitung

sebagai berikut.
HCl = M x V = 0,1 mol x 25 mL = 2,5 mmol

NaOH = M x V = 0,1 mol x 45 mL = 4,5 mmol
Reaksi : HCl (aq) + NaOH (aq) ⟶ NaCl (aq) + H2O (l)

Mula-mula : 2,5 mmol 4,5 mmol

Reaksi : 2,5 mmol 2,5 mmol
Selesai : 0 2,0 mmol

Setelah reaksi, terdapat 2,0 mmol NaOH dalam volume 70 mL, maka

2,0
[ ] = = = 0,029
70

32