Page 43 - E-Modul Asam Basa

1) Sebelum NaOH 0,1M ditambahkan, larutan yang ada pada labu erlenmeyer hanya

CH3COOH 0,1M, sebagai asam lemah dengan Ka = 1,8 x 10-5, sehingga pH dapat
dihitung sebagai berikut.

+
[ ] = √ [ ]
+
−5
[ ] = √1,8 10 0,1
+
−6
[ ] = √1,8 10
−3
+
[ ] = 1,34 10
= − [ ]
+
−3
= − 1,34 10
= 3 − 1,34

= 2,87
2) Pada penambahan 5 mL NaOH 0,1M kedalam 25 mL CH3COOH 0,1M maka nilai

pH dapat dihitung sebagai berikut.
CH3COOH = M x V = 0,1 mol x 25 mL = 2,5 mmol

NaOH = M x V = 0,1 mol x 5 mL = 0,5 mmol

Reaksi : CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ⟶ CH3COONa (aq) + H2O (l)
Mula-mula : 2,5 mmol 0,5 mmol

Reaksi : 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol
Selesai : 2,0 mmol 0 0,5 mmol

Setelah reaksi, terdapat 2,0 mmol CH3COOH dan CH3COONa 0,5 mmol

membentuk larutan penyangga.

+
−5
−5
[ ] = [ 3 ] = 1,8 10 2,0 = 7,2 10
−
[ 3 ] 0,5
+
= − [ ]
−5
= − 7,2 10
= 5 − 7,2
= 4,14

3) Pada penambahan 25 mL NaOH 0,1M, maka CH3COOH tepat habis dan terbetuk
CH3COONa yang mengalami hidrolisis. Perhitungan nilai pH-nya dapat dilakukan

sebagai berikut.
CH3COOH = M x V = 0,1 mol x 25 mL = 2,5 mmol

NaOH = M x V = 0,1 mol x 25 mL = 2,5 mmol
Reaksi : CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ⟶ CH3COONa (aq) + H2O (l)

34