Page 16 - Salinan dari Salinan dari E-Modul Asam Basa (220 x 297 mm) (220 x 307 mm)

Pada reaksi tersebut NH₄⁺ adalah donor proton (asam) dan OH⁻

adalah akseptor proton (basa), yang tadinya basa (NH₃) menjadi

asam NH₄⁺ & sebaliknya (NH₄⁺) dan (NH₃) disebut sebagai
pasangan asam-basa konjugasi, dua zat yang terkait satu sama lain

melalui transfer proton. Asam konjugasi adalah basa yang

ditambahkan proton, dan basa konjugasi adalah asam yang

protonnya dihilangkan.

Kesimpulan Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry

Basa menerima proton dan menjadi asam konjugasi.

Asam menyumbangkan proton dan menjadi basa konjugasi.

Namun, konsep asam basa menurut Bronsted-Lowry mempunyai

keterbatasan, terutama di dalam menjelaskan reaksi-reaksi yang

melibatkan senyawa tanpa proton (H⁺). Misalnya, reaksi antara

senyawa NH₃, dan BF₃, dan beberapa reaksi yang melibatkan

senyawa kompleks.

Teori Asam-Basa Lewis

Pada tahun 1932, ahli kimia G. N. Lewis mengajukan konsep baru

mengenai asam basa, sehingga dikenal adanya asam-basa Lewis.

Menurut konsep tersebut, yang dimaksud dengan basa Lewis adalah

suatu senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada

senyawa lain, atau donor pasangan elektron. Adapun asam Lewis

adalah senyawa yang mampu menerima pasangan elektron atau

akseptor pasangan elektron. Konsep ini lebih memperluas konsep

asam basa yang telah dikembangkan oleh Bronsted-Lowry.

9