Page 14 - Salinan dari Salinan dari E-Modul Asam Basa (220 x 297 mm) (220 x 307 mm)

TEORI ASAM BASA

Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry

Pada tahun 1923 Johanes N. Bronsted dan

Thomas M. Lowry dalam waktu yang

bersamaan, Dengan eksperimen masing-

masing mengajukan konsep. Asam-basa

berdasarkan pemindahan proton H⁺. Menurut
Bronsted dan Lowry asam adalah zat

(molekul atau ion) yang dapat mentransfer

proton (ion H⁺) ke zat lain. Basa adalah zat
Gambar 4. Johanes N. Bronsted
(molekul/ion) yang menerima proton pada

suatu reaksi perpindahan proton (ion H⁺).

Singkatnya, asam adalah pendonor proton

(ion H⁺) dan basa adalah akseptor proton

(ion H⁺).

Asam adalah zat yang mentransfer proton (H⁺)
Basa adalah zat yang dapat menerima proton (H⁺)

Contoh: Gambar 5. Thomas Martin Lowry

Menurut definisi ini, HCl adalah asam karena dalam larutan, ia

menyumbangkan proton ke air.

HCl(aq) + H₂O( ) H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)
l
Definisi ini dengan jelas menjelaskan apa yang terjadi pada ion H⁺

dari suatu asam. Ia berasosiasi dengan molekul air untuk membentuk

H₃O⁺(ion hidronium).

7