Page 13 - Salinan dari Salinan dari E-Modul Asam Basa (220 x 297 mm) (220 x 307 mm)

TEORI ASAM BASA

Teori Basa Arrhenius

Basa adalah zat yang terdisosiasi dalam air menghasilkan ion OH⁻

Dengan rumus basa Arrhenius:

L(OH)ₓ(aq) Lˣ⁺(aq)+ₓOH⁻(aq)

Sebagai contoh, natrium hidroksida (NaOH) dinamakan basa
-
menurut Arrhenius karena menghasilkan ion OH dalam larutan.
NaOH adalah senyawa ionik dan karena itu mengandung ion Na⁺
-
dan OH . Ketika NaOH ditambahkan ke air, ia berdisosiasi (terurai)

menjadi ion komponennya.

NaOH(s) Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

Basa

Berdasarkan definisi Arrhenius, asam dan basa bergabung

membentuk air, menetralkan satu sama lain dalam proses:

H⁺(aq)+OH⁻(aq) H₂O(aq)

Asam Kuat : Asam yang terionisasi sempurna
Contoh : HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄

Basa Kuat : Basa yang terionisasi sempurna
Contoh : NaOH, LiOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

6