Page 113 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

unsur-unsur di sebelah kanannya, reaksi tersebut berlangsung spontan. Sebaliknya, jika

tidak dapat mereduksi unsur-unsur di sebelah kanannya, reaksi berlangsung tidak spontan.
Misalnya, reaksi:
a. Mg (s)+ ZnSO4 (aq) – MgSO4 (aq)+ Zn (s) (berlangsung spontan)

b. Mg (s) + NazSO4 (aq) - (tidak berlangsung spontan)
Mg terletak di sebelah kiri Zn dan di sebelah kanan Na. Dengan demikian, Mg
mampu mereduksi Zn, tetapi tidak mampu mereduksi Na.

Setelah Saudara membaca paparan di atas tentu bertanya-tanya bagaimanakah
caranya untuk menyetarakan persamaan rekasi redoks? Untuk itu mari kita simak paparan

berikut.
Seperti halnya reaksi kimia biasa, persamaan reaksi redoks harus disetarakan. Ada
3 hal yang harus diperhatikan dalam menyetarakan persamaan reaksi redoks, antara lain

sebagai berikut.
a. Jumlah atom di ruas kiri = jumlah atom di ruas kanan.

b. Jumlah muatan atom di ruas kiri = jumlah muatan atom di ruas kanan.
c. Sebagian besar reaksi redoks berlangsung dalam bentuk larutan dan pada suasana
-
+
asam atau basa sehingga ion H dan OH serta molekul H2O yang terlibat dalam reaksi,
diikutsertakan dalam penulisan sebagai pereaksi dan hasil reaksi.
Ada dua cara menyetarakan reaksi redoks, yaitu metode bilangan oksidasi dan
metode setengah reaksi (ion elektron).

a. Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Bilangan Oksidasi
Penyetaraan redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat dilakukan dengan
langkah-langkah berikut.

1) Hitung dan tuliskan bilangan oksidasi pada tiap-tiap unsur.
2) Tentukan reaksi oksidasi atau reduksi dengan melihat unsur yang mengalami

perubahan bilangan oksidasi.
3) Tentukan jumlah perubahan bilangan oksidasi untuk setiap reaksi oksidasi dan
reduksi.

4) Setarakan jumlah perubahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan reduksi.
b. Menyetarakan Persamaan Reaksi Redoks Menggunakan Metode Setengah
Reaksi

Reaksi redoks dapat berlangsung dalam dua suasana, yaitu asam atau basa.
Jika suasana asam, persamaan reaksi disetarakan dengan langkah-langkah berikut.
1. Tuliskan persamaan setengah reaksi (reaksi oksidasi dan reaksi reduksi).

102