Page 116 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

Nilai potensial elektrode dapat diukur dengan menggunakan alat yang disebut

voltmeter. Oleh karena reaksi reduksi dan reaksi oksidasi tidak dapat dilakukan secara
terpisah, penentuan potensial sel dilakukan dalam sel Volta.
Dalam pengukuran potensial elektrode, digunakan elektrode hidrogen sebagai

pembanding. Elektrode hidrogen dapat bertindak sebagai anode atau katode bergantung
pada jenis elektrode yang akan diukur potensialnya.
Tabel 3.1 Nilai Potensial Reduksi Standar Beberapa Elektrode dalam Larutan Asam dan Basa
o
Setengah Reaksi Reduksi Larutan Asam E , V
Larutan Asam
-
-
F 2 (g) + 2e → 2F (aq) +2,866
O 3 (g) + 2H' (aq) + 2e → O 2 (g) + H 2O (l) +2,075
-
2-
2-
S 2O 8 (aq) + 2e → 2SO 4 (aq) +2,05
-
+
-
H 2O 2 (aq) + 2H (aq) + 2e → 2 H 2O (l) +1,763
+
-
-
MnO 4 (aq) + 8H (aq) + 5e → Mn (aq) + 4 H 2O (l) +1,51
2-
PbO 2 (s) + 4H (aq) + 2e → Pb (aq) + 2H 2O (l) +1,455
+
-
2+
Cl 2 (g) + 2e → 2Cl (aq) +1,358
-
-
+
3+
-
2-
Cr 2O 7 (aq) + 14H (aq) + 6e → 2Cr (aq) + 7 H 2O (l) +1,33
-
+
MnO 2 (s) + 4H (aq) + 2e → Mn (aq) + 2 H 2O (l) +1,23
2+
-
O 2 (g) + 4H (aq) + 4e → 2 H 2O (l) +1,229
+
-
2IO 3 (aq) + 12H (aq) + lO e → I 2(s) + 6H 2O (l) +1,20
+
-
-
-
Br 2 (l) + 2 e → 2Br (aq) +1,065
-
-
+
NO 3 (aq) + 4H (aq) + 3e → NO (g) + 2H 2O (l) +0,956
-
+
Ag (aq) + e → Ag (s) +0,800
Fe (aq) + e → Fe (aq) +0,771
2+
-
3+
+
-
O 2 (g) + 2H (aq) + 2e → H 2O 2 (aq) +0,695
-
I 2 (s) + 2e → 2I (aq) +0,535
-
-
2+
Cu (aq) + 2e Cu (s) +0,340
-
+
SO 4 (aq) + 4H (aq) + 2e → 2 H 2O (l) + SO 2 (g) +0,17
2-
-
2+
4+
Sn (aq) + 2e → Sn (aq) +0,154
-
S (s)+ 2H (aq) + 2e H 2S (g) +0,14
+
+
-
2H (aq) + 2e → H 2 (g) 0
2+
-
Pb (aq) + 2e → Pb (s) -0,125
2+
-
Sn (aq) + 2e → Sn (s) -0,137
-
2+
Fe (aq) + 2e → Fe (s) -0,440
2+
-
Zn (aq) + 2e → Zn (s) -0,763
A1 (aq) + 3e → Al (s) -1,676
3+
-
2+
-
Mg (aq) + 2e → Mg (s) -2,356
105