Page 120 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

pengganti pasta NH4Cl dalam pasta. Potensial baterai alkalin 1,5 volt. Baterai jenis itu lebih

tahan lama dibandingkan dengan baterai kering biasa.
Reaksi pada baterai alkalin adalah sebagai berikut.
-
Anode : Zn (s) + 20H (aq) → Zn(OH)2 (s) + 2e -
-
-
Katode : 2MnO2 (s) + 2H2O(l) + 2e → 2MnO(OH) (s) + 2OH (aq)
Zn (s) + 2MnO2 (s) + 2H2O (l) → Zn(OH)2 (s) + 2MnO(OH) (s)

2) Baterai Merkuri Oksida
Baterai merkuri oksida tersusun atas logam Zn, HgO, dan pasta KOH. Zn berfungsi

sebagai anode, HgO sebagai katode sedangkan pasta KOH sebagai elektrolit. Potensial sel
yang dihasilkan sebesar 1,3 volt dan dapat bertahan untuk waktu yang cukup lama.

Reaksinya adalah sebagai berikut.
-
Anode : Zn (s) + 2OH (aq) → Zn(OH)2 (s) + 2e -
-
-
Katode : HgO(s) + H2O (l) + 2e → Hg (l) + 2OH (aq)
Zn (s) + HgO (s) + H2O (l) → Zn(OH)2 (s) + Hg (l)
3) Aki Mobil
Sel aki tersusun atas keping-keping Pb sebagai anode dan keping PbO2 (timbel

oksida) sebagai katode dengan tegangan sebesar 2 volt. Keping-keping tersebut
disusun secara seri berpasangan biasanya 3 hingga 6 pasang. Sel aki berisi larutan
asam sulfat (H2SO4) 30%. Reaksi elektrode dengan asam sulfat sama-sama

menghasilkan kerak PbSO4 pada masing-masing elektrode. Elektron mengalir dari
anode ke katode menghasilkan aliran listrik.

Reaksi kimia yang terjadi dapat dituliskan sebagai berikut.
+
Anode : Pb (s) + HSO4 (aq) → PbSO4 (s)+ H (aq) + 2e -
-
-
+
Katode : PbO2 (s) + HSO4 (aq) + 3H (aq) → 2e + PbSO4 (s) + 2H2O (l)
-
+
Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4 (aq) + 2H (aq) → 2PbSO4 (s) + 2H2 O (l)

Makin lama, kerak PbSO4 yang terbentuk makin menutupi anode dan katode.
Akibatnya, selisih potensial akan berkurang dan habis. Hal itu berarti aki harus segera

diisi ulang.
Aki dapat diisi kembali dengan cara membalik arah aliran elektron. Elektron
dialirkan dari katode ke anode. Jadi, hubungkan elektrode Pb dengan kutub negatif
sumber arus agar PbSO4 yang terdapat pada elektrode Pb itu direduksi. Pada saat yang

sama, PbSO4 yang terdapat pada elektrode PbO2 dioksidasi.

109