Page 124 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

+
Anode : 2H2O → 4H + O2 + 4e - x1 +
2H2O → 2H2 + O2

4) Bagaimanakah Menyepuh Logam dengan Cara Elektrolisis?

Penyepuhan logam dengan cara elektrolisis dikenal dengan istilah elektroplating.
Logam yang akan disepuh dijadikan katode, sedangkan logam penyepuh dijadikan anode.

Sebagai larutan elektrolit digunakan larutan yang mengandung logam penyepuh.
Contohnya, penyepuhan sendok makan yang terbuat dari besi oleh logam perak (Ag).
Sendok besi dijadikan katode, sedangkan batang Ag dijadikan anode. Larutan

+
elektrolit yang digunakan adalah larutan AgNO3. Ion Ag akan tereduksi di katode (sendok)
membentuk logam Ag yang menempel di sendok. Karena anode yang digunakan bukan
+
elektrode inert, logam Ag akan dioksidasi membentuk ion Ag yang digunakan untuk
menyuplai elektron hingga seluruh sendok telah disepuh.
+
-
Katode : Ag (aq) + e → Ag (s)
+
Anode : Ag (s) → Ag (aq) + e -

C. HUKUM FARADAY

Pada sel elektrolisis, energi listrik diubah menjadi energi kimia. Bagaimana

hubungan antara jumlah listrik yang digunakan pada elektrolisis dan massa produk
yang dihasilkan di elektrode? Hubungan tersebut dipelajari pertama kali oleh

ilmuwan Inggris Michael Faraday yang dituangkan dalam Hukum Faraday. Ada
dua Hukum Faraday, yaitu Hukum Faraday I dan Hukum Faraday II.

Hukum Faraday I

Jumlah zat yang dihasilkan di elektrode berbanding lurus dengan jumlah arus
listrik yang melalui elektrolisis.

W = e . F = . .
96.500 (3.4)

Hukum Faraday II

1 = 2 = ⋯ =
1 3 (3.5)

113