Page 117 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

+
Na (aq) + e → Na (s) -2,713
-
2+
-
Ca (aq) + 2e → Ca (s) -2,84
+
-
K (aq) + e → K (s) -2,924
-
Li (aq) + e → Li (s) -3,040
+
Larutan Basa
-
2
-
O 3 (g) + H 2O (l) + 2e → O (g) + 2OH (aq) +1,246
-
-
-
-
OCl (aq) + H 2O (l) + 2e → CI (aq) + 2OH (aq) +0,890

O 2 (g) + 2 H 2O (l)+ 4e → 4OH (aq) +0,401
-
-
–
2 H 2O (l)+ 2e H 2 (g) + OH (aq) -0,828
-

2) Cara Menghitung Potensial Sel
Dengan mengetahui nilai potensial reduksi setiap zat yang bereaksi redoks, kita
dapat menghitung potensial sel.

E° sel = Ep sel katode - E° sel anode (3.3)

Reaksi sel merupakan reaksi penjumlahan dari dua reaksi setengah sel, yaitu reaksi
oksidasi dan reaksi reduksi. Untuk itu, jumlah elektron yang dilepaskan dan yang diterima
harus setara. Jika belum, setarakan terlebih dahulu dengan cara menambahkan koefisien
reaksi. Nilai potensial reduksi tidak berubah akibat penyetaraan ini.

3) Bagaimana Menentukan Kespontanan Reaksi Redoks Menggunakan Potensial
Sel?

Jika terjadi reaksi redoks dalam suatu sel elektrokimia, potensial sel setiap
elektrode (anode dan katode) dapat dihitung. Reaksi redoks berlangsung spontan

jika potensial selnya bernilai positif. Sebaliknya, reaksi redoks tidak berlangsung
spontan jika potensial selnya bernilai negatif.

b. Sel Elektrolisis

Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel Volta. Pada sel elektrolisis, katode
bermuatan negatif, sedangkan anode bermuatan positif.
Reaksi kimia pada sel Volta:

-
2+
Anode : Sn (s) → Sn (aq) + 2e
2+
-
Katode : Cu (aq) + 2e → Cu (s) +
2+
2+
Sn (s) + Cu (aq) → Sn (aq) + Cu (s)

Reaksi kimia pada sel elektrolisis:

106