Page 55 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

membentuk asam sulfat dan asam nitrat. Terbentuknya asam ini mengakibatkan penurunan

pH air hujan sampai 4,7 bahkan pernah terjadi sampai 1,7.
1. Tuliskan formula Lewis dari gas sulfur dioksida dan nitrogen monoksida.
2. Mengapa bila karbon dioksidasi larut dalam air, memberikan pH larutan yang bersifat

asam. Tuliskan reaksinya.
3. Berdasarkan keterangan di atas, tuliskan reaksi-reaksi kiia yang menyebabkan
terjadinya hujan asam.

4. Sebanyak 1 ml air hujan dengan pH 4,7 diencerkan dengan air murni sampai tepat 1
L, berapa pH larutan encer ini?

5. Sebanyak 1 ml air hujan dengan pH 1,7 diencerkan dengan air murni sampai tepat 1
L, berapa pH larutan encer ini?
6. Berapa banyak NaOH 0,1000 M dapat menetralkan 100 ml air hujan yang memiliki

pH 4,7?
7. Berapa banyak NH3(aq) 0,1000 M dapat menetralkan 100 ml air hujan yang memiliki
-3
pH 1,7. Diketahui Kb NH3(aq) = 2,0 x 10 .

C. ASAM

Asam merupakan salah satu penyusun dari berbagai bahan makanan dan minuman,
misalnya cuka, keju, dan buah-buahan. Svante Arrhenius (1887) menggemukakan bahwa

asam adalah suatu zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidronium
(H+). Asam umumnya merupakan senyawa kovalen dan akan menjadi bersifat asam jika
sudah larut dalam air. Sebagai contoh, gas hidrogen klorida bukan merupakan asam, tetapi

jika sudah dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion H+. Jadi, pembawa sifat asam
adalah ion H+ (ion hidrogen), sehingga rumus kimia asam selalu mengandung atom

hidrogen.
Berdasarkan asalnya, asam dikelompokkan dalam 2 golongan, yaitu asam organik
dan asam anorganik. Asam organik umumnya bersifat asam lemah, korosif, dan banyak

terdapat di alam. Asam anorganik umumnya bersifat asam kuat dan korosif. Karena sifat-
sifatnya itulah, asam-asam anorganik banyak digunakan di berbagai kebutuhan manusia.

44