Page 371 - MODUL BIOMEDIK III

asam atau basa lemah memiliki sifat tidak terlalu banyak terionisasi

+
dan menyumbang sedikin ion H atau OH .
-
Terdapat beberapa mekanisme sistem buffer dalam rangka

mempertahankan kondisi asam basa tubuh, yaitu:

-
1. Buffer Bikarbonat (HCO 3 )
Salah satu sistem buffer yang penting dalam tubuh adalah

-
sistem buffer asam karbonat-bikarbonat (H 2CO 3 – HCO 3 ). Asam
karbonat (H 2CO 3) berperan sebagai asam lemah, sementara ion

-
bikarbonat (HCO 3 ) berperan sebagai basa lemah. Dengan
demikian sistem buffer ini dapat mengkompensasi kelebihan atau

+
kekurangan ion H . Misal, tubuh dalam keadaan asam (kelebihan

=
ion H ), HCO 3 berfungsi sebagai basa lemah dan menghilangkan
-
+
kelebihan H melalui reaksi kimia:
-
+
HCO 3 + H  H 2CO 3 (Asam Karbonat)
Reaksi ini membantu menjaga pH tubuh tetap stabil. Begitu

pula sebaliknya, jika tubuh dalam keadaan basa (sedikit ion H ),
+
asam karbonat dapat berfungsi sebagai asam lemah dan

+
menyediakan ion H dengan reaksi:

=
+
H 2CO 3  H + HCO 3
+
Pada reaksi di atas, asam karbonat terurai menjadi ion H dan
+
ion bikarbonat (HCO 3 ). Dengan menambah H ke dalam larutan
=
tubuh, reaksi ini membantu menurunkan pH dan mengembalikan

keseimbangan asam-basa tubuh.

2. Buffer Protein

Sistem buffer protein terutama banyak ditemukan pada

cairan intraseluler dan plasma darah. Contoh dari sistem buffer ini

360