Page 49 - E-MODUL SISTEM PERIODIK UNSUR BERBASIS CHEMO-EDUTAINMENT

Pada umumnya, makin besar jari-jari maka semakin kecil keelektronegatifan.

Oleh sebab itu, dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin

besar, sehingga harga keelektronegatifan semakin berkurang. Sedangkan dalam
satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil, sehingga harga

keelektronegatifan semakin besar. Atom dengan keelektronegatifan yang rendah
(logam) cenderung untuk melepaskan elektron membentuk kation. Atom dengan

keelektronegatifan yang tinggi (nonlogam) cenderung untuk menarik elektron

membentuk anion. Skala keelektronegatifan unsur-unsur dalam skala Pauling dapat
dilihat pada Tabel 1.9

IA
III IVA VA VIA VII
2,02 IIA
A A

0,98 1,57 2,04 2,55 3,04 3,44 3,98
0,93 1,31 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB 1,61 1,90 2,19 2,58 3,16

0,82 1,00 1,36 1,54 1,63 1,66 1,55 1,83 1,88 1,91 1,90 1,65 1,81 2,01 2,18 2,55 2,96

0,82 0,95 1,22 1,33 1,60 2,16 1,90 2,20 2,28 2,20 1,93 1,69 1,78 1,96 2,05 2,10 2,66
0,79 0,89 1,10 1,30 1,30 2,36 1,90 2,20 2,20 2,28 2,54 2,00 2,04 2,33 2,00 2,00 2,20

Tabel 1.9 Keelektronegatifan unsur-unsur (kJ/mol)

Keelektronegatifan terbesar dimiliki Flourin (9F), dan terkecil dimiliki
Fransium (87Fr)

Susunlah unsur-unsur berikut menurut kenaikan keelektronegatifan: B, Na, F, O.

Penyelesian

Keelektronegafitan makin bertambah dari kiri ke kanan dan makin berkurang dari

atas ke bawah. Urutan kenaikan keelektronegatifan adalah Na < B < O < F.

Dahniar Nat alia Sipayung – Dr. Jamalum Purba, M.Si

36