Page 46 - E-MODUL SISTEM PERIODIK UNSUR BERBASIS CHEMO-EDUTAINMENT

Latihan Soal 4

Perhatikan data energi ionisasi (dalam kJ/mol) dari unsur-unsur berikut ini

Unsur IE1 IE2 IE3 IE4 IE5 IE6 IE7
A 735 1.445 7.730

B 1.005 2.260 3.375 4.565 6.950 8.940 27.000

C 780 1.575 3.220 4.350 11.100
D 490 4.560

E 1.060 1.890 2.905 4.950 6.270 21.200

F 580 1.1815 2.740 11.600
Berdasarkan data di atas, tentukanlah golongan dari unsur A, B, C, D, E, dan

F dalam tabel periodik!

Cek Jawaban

C. Afinitas Elektron

Afinitas Elektron (AE) adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom

netral dalam wujud gas. Pembebasan energi ini terjadi pada waktu menerima satu

elektron sehingga terbentuk ion negatif. Semakin besar energi yang dilepaskan

suatu atom, semakin mudah atom-atom tersebut menangkap elektron. Misalnya,
–
ataom Cl akan menjadi ion negatif ( ion Cl ) jika menangkap elektron.
–
-
17Cl (g) + e Cl (g) + AE
2
6
6
2
6
5
2
2
2
2
(1s 2s 2p 3s 3p ) (1s 2s 2p 3s 3p )
Apabila ion negatif yang terbentuk stabil, energi dibebaskan dan dinyatakan
dengan tanda negatif (–). Apabila ion negatif yang terbentuk tidak stabil, energi
diperlukan atau diserap dan dinyatakan dengan tanda positif (+).
Pada umumnya, makin mudah suatu atom menarik elektron, makin energi
yang dilepaskan (energi makin negatif) sehingga afinitas elektron makin besar.
Seperti yang ditunjakkan pada Gambar 1.11, dengan bertambahnya nomor atom,
maka:

Dahniar Nat alia Sipayung – Dr. Jamalum Purba, M.Si

33