Page 20 - MODUL ELEKTRONIK LAJU REAKSI TERINTEGRASI SOCIO SCIENTIFIC ISSUES
P. 20
KEGIATAN PEMBELAJARAN
Nahh sekarang kamu bisa perhatikan dan analisis penjelasan terkait
kaitan teori tumbukan dengan faktor-faktor laju reaksi
Konsep tumbukan pada faktor konsentrasi
Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi zat reaktannya, yaitu
semakin besar konsentrasi zat reaktan dalam suatu reaksi kimia,
maka laju reaksi yang berlangsung juga akan semakin cepat.
Reaksi kimia dengan jumlah konsentrasi yang besar akan
menghasilkan tumbukan efektif yang lebih banyak karena
kecilnya ruang-ruang gerak antar partikel zat reaktan sehingga
partikel-partikel akan mudah untuk saling bertumbukan.
Konsep tumbukan pada faktor suhu
Laju reaksi dipengaruhi oleh suhu, yaitu semakin tinggi suhu
dalam suatu reaksi kimia, maka laju reaksi yang berlangsung
juga akan semakin cepat. Hal ini karena partikel-partikel zat
memiliki energi kinetik yang akan meningkat seiring dengan
kenaikan suhu. Saat suhu dinaikkan, energi kinetik partikel-
partikel zat akan bergerak lebih cepat dan acak sehingga
partikel-partikel akan saling bertumbukan dan menghasilkan
tumbukan yang efektif.
Konsep tumbukan pada faktor luas permukaan bidang sentuh
Laju reaksi dipengaruhi oleh luas permukaan bidang sentuh, yaitu
semakin luas bidang sentuh zat reaktan, semakin memudahkan
zat-zat saling bertumbukan secara efektif sehingga akan
VIDEO mempercepat laju reaksinya, maka laju reaksi yang berlangsung
juga akan semakin cepat. Luas permukaan bidang sentuh bisa
dilakukan dengan cara memperkecil ukuran zat. Reaksi kimia
yang menggunakan pereaksi dalam bentuk serbuk
akan menghasilkan laju reaksi yang lebih cepat
Konsep tumbukan pada faktor katalis
Laju reaksi dipengaruhi oleh katalis, peran katalis dalam
mempercepat laju reaksi dengan cara membuat mekanisme
reaksi alternatif (yang berbeda) dengan harga energi aktifasi (Ea)
yang lebih rendah dengan harga energi aktifasi (Ea) tanpa
katalis. Dengan Ea yang lebih rendah menyebabkan lebih banyak
partikel yang mengalami tumbukan efektif sehingga laju reaksi
menjadi meningkat.
20
