Page 17 - MODUL ELEKTRONIK LAJU REAKSI TERINTEGRASI SOCIO SCIENTIFIC ISSUES
P. 17
KEGIATAN PEMBELAJARAN
B. Uraian Materi
3 Teori Tumbukan
Naahh setelah mengetahui bahwa ada 4 faktor-faktor yang memengaruhi laju
reaksi, Bagaimana faktor-faktor tersebut dapat memengaruhi laju reaksi?
Apakah yang sebenarnya terjadi saat berlangsungnya reaksi kimia tersebut?
Mengapa ketika konsentrasi ditambah laju reaksi semakin cepat?
Mengapa ketika suhu dinaikkan laju reaksi semakin cepat?
Mengapa permukaan yang luas bisa mempercepat laju reaksi?
Mengapa katalis juga dapat membantu mempercepat laju reaksi?
Untuk mengetahui itu sema yukk kita bahas satu persatu…
Jawaban dari pertanyaan-pertanyaan tersebut dapat ditemukan dalam teori
tumbukan yang akan kita bahas berikut.
Analogi Tumbukan
Ada 2 kemungkinan yang terjadi jika dua buah molekul bertumbukan, yaitu kemungkinan tidak
terjadi reaksi dan juga ada kemungkinan terjadi reaksi.
Terjadi reaksi
Molekul A 2
Saling bertumbukan A 2 B 2
Molekul B 2 Tidak terjadi reaksi
AB AB
Setiap molekul yang bergerak memiliki energi kinetik. Pada saat bertumbukan, tidak
semua tumbukan molekul akan menghasilkan reaksi kimia. Jika suatu molekul memiliki
energi kinetik yang besar maka molekul akan bertumbukan semakin kuat sehingga akan
memutuskan ikatan kimianya. Pemutusan ikatan kimia ini merupakan langkah awal dari
pembentukan produk. Jika suatu molekul memiliki energi kinetik yang kecil maka gerakan
molekul akan semakin lambat, maka akan sulit untuk mengadakan pemutusan ikatan
dalam rangka pembentukan produk.
17
