Page 219 - EBOOKFISIKA.pdf

/
Berapa jumlah maksimum elektron yang mungkin terdapat pada tingkat utama
di mana n = 3?
Penyelesaian:
Untuk n = 3, maka l = 0, 1, dan 2. Jumlah orbital untuk tiap nilai l adalah:

N i a l i l u J m h a l O 2 ( l a t i b r l + ) 1
0 1
1 3
2 5
Jumlah orbital adalah 9, jumlah maksimum elektron yang dapat berada pada
2
2
orbital-orbital ini adalah 2n = 2(3) = 18.

=, : !
#%8
○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○
Elektron-elektron dalam sebuah atom yang memiliki nilai yang sama untuk l
tetapi nilai-nilai yang berbeda untuk m dan m dikatakan berada dalam subkulit
l s
yang sama. Berapa banyak elektron yang ada dalam subkulit l = 3?

$%

Prinsip larangan Pauli dikemukakan pada tahun 1925
oleh Wolfgang Pauli (1900 - 1958), yang menyatakan
bahwa tidak mungkin ada dua elektron yang mempunyai
empat bilangan kuantum sama. Dalam hal ini, dua buah
Pada konfigurasi elektron elektron dapat mempunyai bilangan kuantum n, l, dan m
2
He, 1s dibaca “1 s dua” yang sama, tetapi bilangan kuantum s tidak mungkin sama
bukan “1 s kuadrat”. sebab yang mungkin 1 atau - 1 . Sehingga, setiap orbital
2 2
dapat diisi oleh maksimal dua elektron (sepasang elektron).
Asas Pauli menentukan banyaknya elektron pada
masing-masing kulit dan subkulit. Misalnya, untuk n = 2,
kemungkinan nilai l ada dua, yaitu l = 0 dan l = 1. Dengan
l = 0, hanya ada satu kemungkinan nilai m yaitu m = 0
1
yang memiliki dua kemungkinan nilai s yaitu s = + dan
2
1
s = - . Dengan demikian, kulit L di subkulit s hanya ada
2
dua elektron saja. Di subkulit p, yaitu dengan l = 1,
ada tiga kemungkinan nilai m, yaitu m = -1, m = 0,