Page 218 - EBOOKFISIKA.pdf

/
Jika bilangan kuantum orbital l = 3, tentukanlah:
a. besar momentum sudut elektron yang mungkin,
b. momentum sudut elektron dalam arah sumbu z!
Penyelesaian:
Bilangan kuantum magnetik m yang mungkin untuk l = 3
l
m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
l
a. Besar momentum sudut elektron untuk l = 3
(3
L = ( + 1 ) = 3 + 1 ) = 12 = 2 3 Js

l l
b. Momentum sudut elektron dalam arah sumbu z untuk:
m = -3 → L = (-3) = -3
l z
m = -2 → L = (-2) = -2
l z
m = -1 → L = (-1) = -
l z
m = 0 → L = (-0) = 0
l z
m = 1 → L = (1) =
l z
m = 2 → L = (2) = 2
l z
m = 3 → L = (3) = 3
l z
=, : !
#%;
○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○
1. Berapakah bilangan-bilangan kuantum untuk elektron-elektron dalam atom
lithium (Z = 3), jika atom tersebut berada dalam keadaan dasarnya?
2. Berikan nilai-nilai bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum orbital
(l ), dan bilangan kuantum magnetik m untuk orbital-orbital pada subkulit 4d!
l
3. Berapa jumlah total orbital yang berkaitan dengan bilangan kuantum utama
n = 4?

8% :

! 5 9

Bilangan kuantum ini memberikan gambaran tentang
arah putaran elektron pada sumbunya sendiri. Nilai
1 1
bilangan kuantum spin yang mungkin adalah + atau -
2 2
1
(kemungkinan putar kanan = dan kemungkinan putar
1 2
kiri = ). Gambar 9.13 menunjukkan dua kemungkinan
2
gerak spin elektron, yang satu searah jarum jam dan

! 5 9
satunya berlawanan dengan arah jarum jam. ,
, 5 9 4 1
,
, %

#