Page 216 - EBOOKFISIKA.pdf

/% :

Struktur elektrolit suatu atom mengacu pada cara elektron
tersusun di sekeliling inti, dan terutama pada tingkat
energi tertentu yang ditempati atom tersebut. Suatu
bilangan yang menunjukkan orbit elektron mengelilingi
inti pada kulit atau tingkat energi tertentu disebut bilangan
kuantum (quantum number). Setiap elektron dapat digolong-
kan berdasarkan empat bilangan kuantum yang akan
diuraikan berikut ini.

+% :

= 5 9
Bilangan ini menyatakan tingkat energi utama dan
memiliki nilai 1, 2, 3 dan seterusnya. Semakin besar nilai
n, maka semakin jauh letak elektron dari inti. Tingkat
energi ataupun orbit yang sesuai dengan tingkat energi
tersebut dinyatakan sebagai kulit dan dinyatakan dengan
huruf K, L, M, N, ... . Kulit K (n = 1) adalah kulit yang
letaknya paling dekat dengan inti. Jumlah elektron dalam

2
kulit adalah 2n .
!
1 1
2 2 %
(% :

?
@
Bilangan ini menentukan nilai momentum sudut
suatu elektron, dan menunjukkan di subkulit (sublintasan)
tempat pergerakan elektron terjadi. Nilai l tergantung
pada nilai bilangan kuantum utama n. Untuk nilai n
tertentu, l mempunyai nilai bilangan bulat yang mungkin
dari 0 sampai (n-1). Bila n = 1, hanya ada satu nilai l yang
mungkin, yaitu l = n – 1 = 1 – 1 = 0. Bila n = 2 ada dua
nilai l, 0 dan 1. Bila n = 3, ada tiga nilai l, yaitu 0, 1, 2.
Subkulit l = 0 disebut subkulit s (sharp), subkulit l = 1 A(B (
,
adalah p (principle), subkulit l = 2 disebut d (diffuse), dan !

A
subkulit l = 3 disebut f (fundamental). Jadi, bila l = 0, kita l%
mempunyai sebuah orbital s, bila l = 1 kita mempunyai or-
bital p, dan seterusnya.
Sekumpulan orbital-orbital dengan nilai n yang sama
seringkali disebut kulit. Satu atau lebih orbital dengan
nilai n dan l yang sama dirujuk selalu subkulit. Misalnya,
kulit dengan n = 2 terdiri atas 2 subkulit, l = 0 dan 1.
Subkulit-subkulit ini disebut subkulit 2s dan subkulit
2p di mana 2 melambangkan nilai n, serta s dan p
melambangkan nilai l.

#