Page 12 - E-Book Sel Volta PjBL STEM

+
−
+
Oksidasi : 3Ag(s) → 3Ag (aq) + 3e E°red (Ag /Ag) = +0,80 V
3+
+
E°redoks = E°red (Al /Al) – E°red (Ag /Ag) = (−1,66 V) − (+0,80 V) = −2,46 V
Oleh karena E°redoks < 0, reaksi tidak berlangsung spontan.
Quiz Lansung (off line):

D. Penerapan Sel Volta dengan Bahan disekitar

Elektrokimia merupakan cabang ilmu kimia yang membahas hubungan reaksi
redoks dengan energi listrik. Keduanya berlangsung dalam sebuah alat yang disebut sel

elektrokimia. Sel elektrokimia terbagi menjadi dua jenis, yaitu sel volta/sel galvani dan
sel elektrolisis. Sel volta mengubah energi kimia menjadi energi listrik sedangkan sel

elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Sel volta lahir dari gagasan

seorang ilmuwan berkebangsaan Italia yaitu Alessandro Giuseppe Volta (1745-1827)
dan Lugini Galvani (1737-1798). Baterai yang dipakai dalam kehidupan sehari-hari

seperti pada jam, senter, dan lain sebagainya biasanya menggunakan pasta elektrolit di
dalamnya. Ternyata sifat elektrolit ini juga dimiliki oleh buah-buahan. Dari sifat

tersebut, maka buah-buahan dapat dimanfaatkan untuk menghasilkan energi listrik
melalui proses elektrokimia.

9