Page 11 - E-Book Sel Volta PjBL STEM

Deret Keaktifan Logam (Deret Volta)

Urutan unsur-unsur logam pada tabel potensial elektrode standar disebut juga deret

elektrokimia (deret volta). Deret ini memberikan informasi reaktivitas unsur logam dalam

suatu reaksi redoks.

 Reaktivitas unsur logam semakin berkurang dari kiri ke kanan.

 Sifat reduktor (daya reduksi) logam semakin berkurang dari kiri ke kanan.
 Kecenderungan logam untuk teroksidasi semakin berkurang dari kiri ke kanan.

 Sifat oksidator (daya oksidasi) logam semakin bertambah dari kiri ke kanan.

 Kecenderungan ion logam untuk tereduksi semakin bertambah dari kiri ke kanan.
Contoh Soal Sel Volta dan Pembahasan

Diketahui potensial elektrode aluminium dan perak sebagai berikut.
3+
−
Al (aq) + 3e → Al(s) E° = −1,66 V
+
−
Ag (aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 V
a. Tulislah diagram sel volta yang disusun dari kedua elektrode tersebut.
b. Tuliskan reaksi yang terjadi pada sel tersebut.

c. Tentukan potensial standar sel tersebut.
d. Prediksikan apakah reaksi Al(NO3)3(aq) + 3Ag(s) → Al(s) + 3AgNO3(aq)

berlangsung spontan pada keadaan standar.

Jawab:
a. Reaksi oksidasi di anode → E° lebih negatif → Al

Reaksi reduksi di katode → E° lebih positif → Ag

+
3+
Diagram sel: Al | Al || Ag | Ag

+
−
b. Katode (reduksi) : 3Ag (aq) + 3e → 3Ag(s) E°red = +0,80 V
−
3+
Anode (oksidasi) : Al(s) → Al (aq) + 3e E°red = −1,66 V
+
3+
Reaksi sel (redoks) : 3Ag (aq) + Al(s) → 3Ag(s) + Al (aq) E°sel = +2,46 V
Perhatian! Nilai potensial elektrode tidak bergantung pada koefisien reaksi.

c. E°sel = E°katode – E°anode = (+0,80 V) − (−1,66 V) = +2,46 V
3+
+
d. Reaksi ion bersih : Al (aq) + 3Ag(s) → Al(s) + 3Ag (aq)
3+
−
3+
Reduksi : Al (aq) + 3e → Al(s) E°red (Al /Al) = −1,66 V
8