Page 36 - MODUL TERMOKIMIA

2. Perubahan entalpi Penguraian Standar (∆Hºd)
Perubahan entalpi penguraian standar (Standard Enthalpy of

Decomposition) adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol

suatu senyawa menjadi unsur unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar.
Pada dasarnya, perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari

perubahan entalpi pembentukan standar, maka nilainya pun akan berlawanan
tandanya. Marquis de Laplace merumuskan, bahwa jumlah kalor yang

dilepaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan
jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-

unsurnya.

Contoh:

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ∆H= + 153 kj
Maka reaksi penguraiannya dapat dituliskan :

2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) ∆H= - 153 kj
 Kalor reaksi = -153 kJ

 ∆ reaksi = +153 kj

 Kalor penguraian H2O = −153 kJ/mol = -76,5 kJ/mol
2
 ∆ °d H2O = - 76,5 kJ/mol

 Reaksi pembentukan H2O adalah reaksi endoterm.

3. Perubahan Entalpi Standar Pembakaran ((∆Hºc)

Perubahan entalpi pembakaran standar (Standard Entalpy of Combustion)
adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara

sempurna dengan gas oksigen. Perubahan entalpi standar pembakaran

dinyatakan dengan lambang ΔHc. c berasal dari combution yang berarti
pembakaran.

MODUL TERMOKIMIA 27

MODUL TERMOKIMIA 27